A.混合理想氣體中的組分B
B.混合非理想氣體中的組分B
C.理想溶液中的組分B
D.稀溶液中的溶劑
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A.B組分在各相中的化學(xué)勢相等
B.B組分在各相中的活度相等
C.B組分在氣相中的分壓相等
D.上述三種情況均不可確定
含有非揮發(fā)性溶質(zhì)B的水溶液，在101 325 Pa 下，270.15 K時開始析出冰，已知水的
，該溶液的正常沸點是：（）。
A.370.84K
B.372.31K
C.373.99K
D.376.99K
根據(jù)下圖所示，在逸度組成圖中當(dāng)溶液組成為x1時，下面諸表示式中錯誤的是：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.重結(jié)晶制取純鹽過程中，析出的純鹽的化學(xué)勢與母液中該鹽的化學(xué)勢相等
B.糖溶于水過程中，固體糖的化學(xué)勢大于溶液中糖的化學(xué)勢
C.自然界中，風(fēng)總是從化學(xué)勢高的地域吹向化學(xué)勢低的地域
D.自然界中，水總是從化學(xué)勢高的高地流向化學(xué)勢低的低地
；正最新試題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。