A.電導(dǎo)
B.電導(dǎo)率
C.摩爾電導(dǎo)率
D.極限摩爾電導(dǎo)率
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A.體系化學(xué)勢(shì)達(dá)到最小值
B.體系化學(xué)勢(shì)隨反應(yīng)進(jìn)度的額變化率為零
C.反應(yīng)物化學(xué)勢(shì)總和等于產(chǎn)物化學(xué)勢(shì)總和
D.平衡點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)“壓力商”等于標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)
A.理想液體混合體系中任一組分
B.理想液體混合體系中的溶劑
C.理想稀溶液中的溶劑
D.理想稀溶液中的溶質(zhì)
A.可逆
B.不可逆
A.恒熵過程
B.焦耳-湯姆遜系數(shù)大于零
C.恒溫過程
D.恒焓過程
A.狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定
B.變化值與變化途徑有關(guān)
C.循環(huán)積分為零
D.以上都是
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。