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問答題
【計(jì)算題】在298K時(shí)，反應(yīng)CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） △_rG^θ=130.0kJ·mol^-1，△S^θ=160.0J·K^-1·mol^-1，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度及1500K達(dá)平衡時(shí)，CO₂的分壓（kPa）（p^θ=10⁵Pa）。
答案：
判斷題
用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L^-1檸檬酸時(shí)，有三個(gè)突躍（pK_a1^θ=3.13，pK_a2^θ=4.76 pK_a3^θ=6.40）。（）
答案：錯(cuò)誤
判斷題
用雙指示劑測定混合堿時(shí)，若V₁＞V₂＞0，則該混合堿可能是NaHCO₃和Na₂CO₃。（）
答案：錯(cuò)誤
判斷題
配制接近所需濃度的Na₂S₂O₃溶液時(shí)，需用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并加入少量Na₂CO₃使溶液呈微堿性。（）
答案：正確
判斷題
pH＝4.0時(shí)，溶液中Cu²⁺不生成沉淀的最大濃度為（K_SP^θ[Cu（OH）₂]/10^-8）。（）
答案：錯(cuò)誤
判斷題
CuI+SCN^－＝CuSCN+I^－的競爭平衡常數(shù)K_j^θ＝K_SP^θ（CuI）/ K_SP^θ（CuSCN ）。（）
答案：正確
判斷題
用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液測鐵時(shí)，加入H₃PO₄可降低Fe³⁺/Fe²⁺的電極電勢，增大突躍范圍。（）
答案：正確
判斷題
準(zhǔn)確稱取分析純KMnO₄（158.03g·mol^-1）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000/5 mol·L^-1。（）
答案：錯(cuò)誤
判斷題
用EDTA測水中鈣時(shí)，維持pH＝12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg（OH）₂沉淀而不被滴定。（）
答案：錯(cuò)誤
判斷題
用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負(fù)誤差。（）
答案：錯(cuò)誤

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【計(jì)算題】
測定某試樣的含鐵量,八次平行測定結(jié)果(以％計(jì))為：
10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62
按定量分析要求以90％的置信度報(bào)道含鐵量的測定結(jié)果。
已知，置信度為α＝90％時(shí)，有：

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用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L^-1檸檬酸時(shí)，有三個(gè)突躍（pK_a1^θ=3.13，pK_a2^θ=4.76 pK_a3^θ=6.40）。（）

用雙指示劑測定混合堿時(shí)，若V₁＞V₂＞0，則該混合堿可能是NaHCO₃和Na₂CO₃。（）

配制接近所需濃度的Na₂S₂O₃溶液時(shí)，需用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并加入少量Na₂CO₃使溶液呈微堿性。（）

pH＝4.0時(shí)，溶液中Cu²⁺不生成沉淀的最大濃度為（K_SP^θ[Cu（OH）₂]/10^-8）。（）

CuI+SCN^－＝CuSCN+I^－的競爭平衡常數(shù)K_j^θ＝K_SP^θ（CuI）/ K_SP^θ（CuSCN ）。（）

用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液測鐵時(shí)，加入H₃PO₄可降低Fe³⁺/Fe²⁺的電極電勢，增大突躍范圍。（）

準(zhǔn)確稱取分析純KMnO₄（158.03g·mol^-1）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000/5 mol·L^-1。（）

用EDTA測水中鈣時(shí)，維持pH＝12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg（OH）₂沉淀而不被滴定。（）

用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負(fù)誤差。（）

你可能感興趣的試題

用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L-1檸檬酸時(shí)，有三個(gè)突躍（pKa1θ=3.13，pKa2θ=4.76 pKa3θ=6.40）。（）

用雙指示劑測定混合堿時(shí)，若V1＞V2＞0，則該混合堿可能是NaHCO3和Na2CO3。（）

配制接近所需濃度的Na2S2O3溶液時(shí)，需用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微堿性。（）

pH＝4.0時(shí)，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大濃度為（KSPθ[Cu（OH）2]/10-8）。（）

CuI+SCN－＝CuSCN+I－的競爭平衡常數(shù)Kjθ＝KSPθ（CuI）/ KSPθ（CuSCN ）。（）

用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測鐵時(shí)，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的電極電勢，增大突躍范圍。（）

準(zhǔn)確稱取分析純KMnO4（158.03g·mol-1）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000/5 mol·L-1。（）

用EDTA測水中鈣時(shí)，維持pH＝12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg（OH）2沉淀而不被滴定。（）

用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負(fù)誤差。（）

用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L^-1檸檬酸時(shí)，有三個(gè)突躍（pK_a1^θ=3.13，pK_a2^θ=4.76 pK_a3^θ=6.40）。（）

用雙指示劑測定混合堿時(shí)，若V₁＞V₂＞0，則該混合堿可能是NaHCO₃和Na₂CO₃。（）

配制接近所需濃度的Na₂S₂O₃溶液時(shí)，需用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并加入少量Na₂CO₃使溶液呈微堿性。（）

pH＝4.0時(shí)，溶液中Cu²⁺不生成沉淀的最大濃度為（K_SP^θ[Cu（OH）₂]/10^-8）。（）

CuI+SCN^－＝CuSCN+I^－的競爭平衡常數(shù)K_j^θ＝K_SP^θ（CuI）/ K_SP^θ（CuSCN ）。（）

用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液測鐵時(shí)，加入H₃PO₄可降低Fe³⁺/Fe²⁺的電極電勢，增大突躍范圍。（）

準(zhǔn)確稱取分析純KMnO₄（158.03g·mol^-1）3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000/5 mol·L^-1。（）

用EDTA測水中鈣時(shí)，維持pH＝12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg（OH）₂沉淀而不被滴定。（）

用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負(fù)誤差。（）