A.AgBr、AgCl、AgI
B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgI、AgCl
D.AgCl、AgBr、AgI
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A.純水中
B.0.10molL-1LHAc溶液中
C.0.10molL-1NH3•H2O溶液中
D.0.10molL-1MgCl2溶液中
A.1.8×10-10mol•L-1
B.1.8×10-8mol•L-1
C.1.3×10-5mol•L-1
D.0.01mol•L-1
A.增大
B.不變
C.減小
D.無法確定
A.1.0×10-6
B.1.0×10-9
C.4.0×10-6
D.4.0×10-9
A.S（AB）＜S（A2B）
B.S（AB）＞S（A2B）
C.S（AB）＝S（A2B）
D.不能確定
最新試題
莫爾法以（）指示劑，終點(diǎn)生成磚紅色的（）沉淀。
計(jì)算題：設(shè)溶液中Cl-和CrO42-的濃度均為0.01mol•L-1，當(dāng)慢慢滴加AgNO3溶液時(shí)，問AgCl和Ag2CrO4哪個(gè)先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中的Cl－濃度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。
重量分析包括（）、（）、（）、（）。
欲用莫爾法測定Ag+，其滴定方式與測定Cl-有何不同？為什么？
計(jì)算題：某溶液中含有Ca2+和Ba2+，濃度均為0.10mol•L-1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，開始出現(xiàn)沉淀時(shí)SO42-濃度應(yīng)為多大？當(dāng)CaSO4開始沉淀時(shí)，溶液中剩下的Ba2+濃度為多大？能否用此方法分離Ca2+和Ba2+？已知Kspθ（BaSO4）=1.08×10-10，Kspθ（CaSO4）=4.93×10-5。
計(jì)算題：稱取基準(zhǔn)NaCl0.2000g溶于水，加入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去25.00mL。已知1.00mLNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于1.20mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度。
分析化學(xué)認(rèn)為某離子沉淀完全是指該離子濃度小于（）。
稱量形式
計(jì)算題：BaSO4和Mg（OH）2的Kspθ分別為1.1×10-10和5.61×10-12，問兩者在水中的溶解度哪個(gè)大？
用莫爾法中測定水樣中Cl-離子的含量，如果水樣中有NH3∙H2O存在，則需控制pH6.5～7.2，這是為了（）