A.在每條曲線上，自由度f=1
B.在每個單相區(qū)，自由度f=2
C.在水的凝固點(diǎn)曲線上，△Hm（相變）和△Vm的正負(fù)號相反
D.在水的沸點(diǎn)曲線上任一點(diǎn)，壓力隨溫度的變化率都小于零
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A.純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)
B.三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)
C.三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變
D.三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個相平衡共存時溫度和壓力所決定的相點(diǎn)
A.相律不適用于有化學(xué)反應(yīng)的多相系統(tǒng)
B.影響相平衡的只有強(qiáng)度因素
C.自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變
D.平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時相律才正確
A.3
B.4
C.5
D.6
A.固定
B.隨溫度而變
C.隨壓力而變
D.無法判斷
A.y2〉x2
B.y2=x2
C.y2〈x2
D.不確定
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯誤的是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？