A. 電流密度增加時(shí)，陰極極化電勢增加， 陽極極化電勢減少
B. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢減少，負(fù)極電勢增加，在電解池中 陽極電勢增加，陰極電勢減少
C. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢增加，負(fù)極電勢減少，在電解池中，陽極電勢增加，陰極電勢減少
D. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢減少而負(fù)極電勢增大，在電解池中，陽極電勢減少而陰極電勢增大
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A. 氫的電極過程
B. 氣體的電極過程
C. 濃差極化過程是整個(gè)電極反應(yīng)的控制步驟
D. 電化學(xué)步驟是整個(gè)電極反應(yīng)的控制步驟
A. 增加電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B. 增加電極活性物質(zhì)， 有利于電極反應(yīng)的進(jìn)行
C. 充作緩蝕劑
D. 充作乳化劑
A.多量程伏特計(jì)
B.pH計(jì)
C.電位差計(jì)
D.直流數(shù)字電壓表
如何用相律來改正下列相圖的錯(cuò)誤之處。
最新試題
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。