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你可能感興趣的試題
A.達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)所需堿的體積；
B.酸的pKa；
C.堿的pKb；
D.弱酸的水解常數(shù)；
E.酸堿系統(tǒng)的最好緩沖范圃。
A.H+離子透過(guò)玻璃膜；
B.電子的得失；
C.H+得到電子；
D.Na+離子得到電子；
E.溶液中H+和玻璃膜水合層中的H+的交換作用。
A.清洗電極
B.活化電極
C.校正電極
D.檢查電極好壞
E.除去沾污的雜質(zhì)
A.像酸堿滴定那樣快速進(jìn)行；
B.在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快；
C.始終緩慢地進(jìn)行；
D.開始時(shí)快，然后緩慢；
E.在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)加快進(jìn)行。
A.滴定開始時(shí)；
B.滴定至近終點(diǎn)時(shí)；
C.在滴定I3－離子的紅棕色褪盡，溶液呈無(wú)色時(shí)；
D.在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50％時(shí)；
E.在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了50％后。
最新試題
用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中，抗堿成分是（）
布朗運(yùn)動(dòng)可以體現(xiàn)膠體以下性質(zhì)（）
對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）
某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài)，沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功50J；如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)，吸熱40J，則其W為（）J
以下哪種方法可用于痕量組分分析？（）
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3+Q ，下列敘述中正確的是（）。
溶膠在一定時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在而不聚沉，主要原因是（）
正誤差表示測(cè)定結(jié)果（）
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時(shí)，其解離度增大一倍。