問答題

【計(jì)算題】
已知E_正=1.507V，F(xiàn)e³⁺+e^-=Fe²⁺，E_負(fù)=0.77V，求：
（1）反應(yīng)MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+2H₂O，c（MnO₄^-）=c（H⁺）=0.10mol·dm^-3和c（Mn²⁺）=0.010mol·dm^-3時(shí)的電極電勢值。
（2）反應(yīng)MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+4H₂O+5Fe³⁺的平衡常數(shù)Kθ和Δ_rG^θ_m（用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢求算）
（3）當(dāng)c（MnO₄^-）=c（Fe²⁺）=c（H⁺）=0.10mol·dm^-3和c（Mn²⁺）=c（Fe³⁺）=0.010mol·dm^-3時(shí)，計(jì)算Δ_rG_m并判斷（2）題給出反應(yīng)進(jìn)行的方向。

答案：

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【計(jì)算題】
將銀棒插入AgNO₃溶液中，將鉑片插入含有FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液中，并用鹽橋連接，組成原電池。已知：
（1）c（Ag⁺）=c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺）=1mol·dm^-3
（2）c（Ag⁺）=0.01mol·dm^-3，c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺）=1mol·dm^-3
試分別寫出電池符號(hào)表示式、電極反應(yīng)和總反應(yīng)式，并計(jì)算其電動(dòng)勢。

答案：

【計(jì)算題】
計(jì)算下列反應(yīng)：Ag⁺（aq）+Fe²⁺（aq）=Ag（s）+Fe³⁺（aq）
（1）在298.15K時(shí)的平衡常數(shù)K^θ
（2）如果反應(yīng)開始時(shí)，c（Ag⁺）=1.0mol·dm^-3，c（Fe²⁺）=0.10mol·dm^-3，求達(dá)到平衡時(shí)的Fe³⁺濃度。

答案：