問答題

【計算題】已知銀鋅原電池，各半電池反應的標準電極電勢為Zn²⁺+2e^-=Zn、E=-0.78V，Ag⁺+e^-、E=Ag+0.80V1）求算Zn+2Ag⁺（1mol·L^-1）=Zn²⁺（1mol·L^-1）+2Ag電池的標準電動勢.2）寫出上述反應的原電池符號3）若在25℃時，[Zn²⁺]=0.50mol·L^-1，[Ag⁺]=0.20mol·L^-1，計算該濃度下的電池電動勢

答案：

你可能感興趣的試題

【計算題】
有一電池：
（Pt）H₂（50.65kPa）│H⁺（0.50mol·L^-1）‖Sn（0.70mol·L^-1），Sn²⁺（0.50mol·L^-1）│
1）寫出半電池反應.
2）寫出電池反應.
3）計算電池的電動勢.
4）當電池的電動勢等于零時在P_H2.[H⁺]保持不變的條件下，
[Sn²⁺]/[Sn]是多少？已知：E°_H+/H2=0.000V，E°_Sn/Sn=0.15V

答案：

【計算題】
已知原電池（-）Cd│Cd²⁺‖Ag⁺│Ag（+）
1）寫出電池返應.
2）計算平衡常數(shù)K.
3）若平衡時Cd²⁺離子濃度為0.1mol·L^-1，Ag⁺離子濃度為多少？
4）1molCd溶解，能產(chǎn)生電量若干？
E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Cd²⁺_/Cd=-0.4030V

答案：

<bdo id="wyycu"></bdo>

<fieldset id="wyycu"><dd id="wyycu"></dd></fieldset>

<tbody id="wyycu"></tbody>