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你可能感興趣的試題
A.循環(huán)過程的ΣQ
B.循環(huán)過程的自由能變化ΣΔG
C.循環(huán)過程的熵變ΣΔS
D.循環(huán)過程的焓變ΣΔH
最新試題
分散系靜置時,成半固體狀態(tài),振搖時成流體,這屬于()。
用I2作催化劑條件下,乙醛氣相熱分解反應(yīng)為:,假定反應(yīng)機理為:(1)試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式;(2)已知ΔbHm(H-I)=298.3kJ·mol-1,ΔbHm(I-I)=151.2kJ·mol-1,估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導(dǎo)率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導(dǎo)率;(2)NaCl的摩爾電導(dǎo)率;(3)HCl的摩爾電導(dǎo)率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。