下圖左表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3+Q達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是什么?b c過程中改變的條件可能是什么?若增大壓強時,反應速度變化情況畫在c~d處.
a b過程中改變的條件可能是升溫;b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度
對于下列反應:2SO2+O22SO3,如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為(),用O2濃度變化來表示的反應速率為()。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時SO2的濃度為()
在一次學生實驗中,學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應,發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響,該學生在教師的指導下重新進行下列實驗,驗證是否存在上述現(xiàn)象。
實驗用品:儀器(略,凡是實驗需要的都有)
藥品:3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度>99.5%) 實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下:
通過上述實驗可知,無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸,均無明顯的現(xiàn)象,而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。
Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應;
SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。