A.液態(tài)水、二氧化碳氣體
B.水蒸氣、二氧化碳氣體
C.冰、二氧化碳氣體
D.液態(tài)水、一氧化碳氣體
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.反應進度與反應方程式的寫法無關
B.對于指定反應，反應進度與物質的選擇有關
C.反應進度與反應完成的程度有關
D.反應進度與物質的量具有相同的量綱
A.有1mol水生成
B.完成了一個單位的化學反應
C.完成了兩個單位的化學反應
D.指單位時間內生成了1mol水
A.封閉系統(tǒng)氣體絕熱可逆過程
B.封閉系統(tǒng)理想氣體絕熱過程
C.封閉系統(tǒng)理想氣體可逆過程
D.封閉系統(tǒng)理想氣體絕熱可逆過程
適用的條件是無相變、無化學變化的封閉系統(tǒng)的（）
A.恒壓過程
B.無非體積功的恒壓過程
C.恒容過程
D.任何無非體積功的過程
A.ΔrH/2+RT
B.ΔrH/2-RT
C.ΔrH/2+RT/2
D.ΔrH/2-RT/2
最新試題
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
對于可逆電池，溫度系數大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。