下列各式屬于化學(xué)勢的是（）。
A.A
B.B
C.C
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A.歐姆定律
B.離子獨立移動定律
C.法拉第定律
D.能斯特定律
A.其電阻隨溫度的升高而增大
B.其電阻隨溫度的升高而減小
C.其導(dǎo)電的原因是離子的存在
D.當(dāng)電流通過時在電極上有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生
，化學(xué)勢為
，在101.325kPa時的凝固點為
，當(dāng)A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成稀溶液時，則有
（）pA，
（）μA， 如圖H2O—NaCl—Na2SO4的三元體系中，Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4˙10H2O（D），在DBC相區(qū)中穩(wěn)定存在的是（）
A.水合物D和溶液
B.水合物D和Na2SO4及NaCl三相共存
C.水合物D、NaCl和組成為G的溶液
D.純NaCl、純Na2SO4和水溶液
最新試題
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。