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判斷題由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)濃度時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)數(shù)值增大。

1.判斷題當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E^θ=0。

2.判斷題電極電勢(shì)只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)。

3.判斷題根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：φ^θ(I₂/I^-)=0.535V,φ^θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.770V，可知反應(yīng)I₂+2Fe²⁺==2I^-+2Fe³⁺在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自動(dòng)進(jìn)行。

4.判斷題在原電池（-）Cu|CuSO₄（c₁）|CuSO₄（c₂）|Cu（+）中，c₂一定大于c₁。

5.判斷題兩電對(duì)組成一原電池，則標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)大的電對(duì)的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。