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問答題將1.000g鋼樣中鉻氧化成Cr₂O₇^2—，加入0.1000mol·L^—1的FeSO₄標準液25.00mL，然后用0.0180mol·L^—1KMnO_{4/sub>標準液7.00mL回滴過量的FeSO₄。計算鋼樣中鉻的質(zhì)量分數(shù)。}

1.問答題用30.00mLKMnO₄恰能完全氧化一定質(zhì)量的KHC_{2/sub>O₄·H₂O，同樣質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂O又恰能被25.20mL0.2000mol·L^－1KOH溶液中和。計算KMnO₄溶液的濃度。}

2.問答題 計算在1.0mol·L^—1HCl溶液中，用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液時化學計量點的電勢，并計算滴定至99．9％和100．1％時的電勢。為什么化學計量點前后，電勢變化不相同？滴定時應選用何種指示劑指示終點？

3.問答題往0.10mmolAgCl沉淀中加少量H₂O及過量Zn粉，使溶液總體積為1.0mL。試計算說明AgCl能否被Zn全部轉(zhuǎn)化為Ag（s）和C1^—。

4.問答題 根據(jù)鉻元素電勢圖：
計算φ^θ（Cr₂O₇^2－/Cr²⁺）和（Cr³⁺/Cr）以及判斷在酸性介質(zhì)，Cr₂O₇^2—還原產(chǎn)物是Cr³⁺還是Cr²⁺？

在酸性介質(zhì)，Cr₂O₇^2—還原產(chǎn)物是Cr³⁺

5.問答題已知原電池（-）Ag|Ag⁺（0.010mol·L^—1）||Ag⁺（0.10mol·L^－1）|Ag（+），向負極加入K₂CrO₄，使Ag⁺生成Ag₂CrO₄沉淀，并使c（CrO₄^2—）＝0.10mol·L^—1，298K時，E＝0.26V。計算K_sp^θ（Ag2CrO4）。