寫出下列電池的電極反應和電池反應：

某一氣相反應已知在298K時，當溫度由298K升到310K時，其k₁和k_-1的值均增加1倍，試求：
（1）298K時的反應平衡常數(shù)K_p；
（2）正、逆反應的實驗活化能E_a；
（3）298K時反應的△_rH_m和△_rU_m；
（4）在298K時，A的起始壓力為100kPa，若使總壓力達到152kPa時，所需的時間。

N₂O（g）的熱分解反應為在一定溫度下，反應的半衰期與初始壓力成反比。在970K時，N₂O（g）的初始壓力為39.2kPa，測得半衰期為1529s，在1030K時，N₂O（g）的初始壓力為48.0kPa，測得半衰期為212s。
（1）判斷該反應的級數(shù)；
（2）計算兩個溫度下的速率常數(shù)；
（3）求反應的實驗活化能；
（4）在1030K，當N₂O（g）的初始壓力為53.3kPa時，計算總壓達到64.0kPa所需的時間。

有正、逆反應均為一級的對峙反應，正、逆反應的半衰期均為t_1/2=10min。若起始時D-R₁R₂R₃CBr的物質(zhì)的量為1mol·dm^-3，試計算在10min后，生成L-R₁R₂R₃CBr的量。

當有I₂存在作為催化劑時，氯苯（C₆H₅Cl）與Cl₂在CS₂（l）溶液中發(fā)生如下的平行反應（均為二級反應）：

設(shè)在溫度和I₂的濃度一定時，C₆H₅Cl與Cl₂在CS₂（l）溶液中的起始濃度均為0.5mol·dm^-3，30min后，有15%的C₆H₅Cl轉(zhuǎn)變?yōu)?sigma;—C₆H₄Cl₂，有25%的C₆H₅Cl轉(zhuǎn)變?yōu)閜—C₆H₄Cl₂。試計算兩個速率常數(shù)k₁和k₂。