分別判斷下列各過程中的Q、W、ΔU及ΔH為正為負還是為零？
（1）理想氣體自由膨脹
（2）理想氣體恒溫可逆膨脹
（3）理想氣體節(jié)流膨脹
（4）理想氣體絕熱反抗恒外壓膨脹
（5）水蒸氣通過蒸汽機對外做出一定量的功之后恢復原態(tài)，以水蒸氣為體系
（6）水（101325Pa，273.15K）→冰（101325Pa，273.15K）
（7）在充滿氧的定容絕熱反應器中，石墨劇烈燃燒，以反應器及其中所有物質(zhì)為體系
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氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。