對(duì)于一個(gè)N、U、V確定的體系，溝通宏觀和微觀、熱力學(xué)與統(tǒng)計(jì)力學(xué)的橋梁是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.能量零點(diǎn)選擇不同，各能級(jí)的能量值也不同；
B.能量零點(diǎn)選擇不同，其玻茲曼因子也不同；
C.能量零點(diǎn)選擇不同，分子的配分函數(shù)也不同；
D.能量零點(diǎn)選擇不同，玻茲曼分布公式也不同.
A.S、A、G；
B.H、A、G；
C.U、H、CV；
D.U、A、CV；
E.U、S、CV.
A.配分函數(shù)的值；
B.粒子的分布規(guī)律；
C.體系的微觀狀態(tài)數(shù)；
D.各個(gè)能級(jí)上粒子的分布數(shù)；
E.各個(gè)量子態(tài)上粒子的分布數(shù).
A.一個(gè)粒子的玻茲曼因子；
B.對(duì)一個(gè)粒子的玻茲曼因子取和；
C.對(duì)一個(gè)粒子的所有可能狀態(tài)的玻茲曼因子取和；
D.對(duì)一個(gè)粒子的簡(jiǎn)并度和玻茲曼因子的乘積取和.
A.玻茲曼分布就是最可幾分布，也就是平衡分布
B.玻茲曼分布不是最可幾分布，也不是平衡分布
C.玻茲曼分布只是最可幾分布，但不是平衡分布
D.玻茲曼分布不是最可幾分布，但卻是平衡分布
最新試題
劉維爾定理表明，如果隨著一個(gè)代表點(diǎn)沿正則方程所確定的軌道在相空間中運(yùn)動(dòng)，其鄰域的（）是不隨時(shí)間改變的常數(shù)。
對(duì)于單原子分子理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，小于分子平均能量的能級(jí)上分布的粒子數(shù)（）
在S、V不變的情形下，穩(wěn)定平衡態(tài)的U（）
什么是特性函數(shù)？若吉布斯函數(shù)為特性函數(shù)，其自然變量是什么？
N個(gè)粒子的體系，Ω為總微觀狀態(tài)數(shù)，tm為最可幾微觀狀態(tài)數(shù)，當(dāng)N很大（例1024）時(shí)，則下列各種關(guān)系中，何者不正確（）
在可逆準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過程中，孤立系統(tǒng)的熵變?chǔ) ＝（）
巳知CO和N2分子的質(zhì)量相同，轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度基本相等，若電子均處于非簡(jiǎn)并的基態(tài)，且振動(dòng)對(duì)熵的貢獻(xiàn)可忽略，那么（）
對(duì)于理想氣體，在溫度不變時(shí)，內(nèi)能隨體積的變化關(guān)系為（αUαV）r=（）
對(duì)雙原子分子理想氣體的一般物理過程，下面關(guān)于體系熵函數(shù)和各運(yùn)動(dòng)形式對(duì)熵的貢獻(xiàn)描述錯(cuò)誤的是（）
某一理想氣體分子，僅有三個(gè)基頻振動(dòng)，相應(yīng)的振動(dòng)特征溫度，分別是1000K、3500K 和4500K，下列判定成立的是（）