A.離子大小
B.溶液濃度
C.相對過飽和度
D.物質(zhì)的極性
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A.沉淀的聚集速率遠(yuǎn)大于定向速率
B.溶液的相對過飽和度要大
C.溶液的相對過飽和度要小
D.溶液的二季度要小
求難溶化合物MA在水中的溶解度，若A-為強(qiáng)酸根，存在可以與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑L，則溶解度的計(jì)算式為（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.小
B.相等
C.可能大可能小
D.大
A.酸效應(yīng)
B.鹽效應(yīng)
C.絡(luò)合效應(yīng)
D.形成過飽和效應(yīng)
A.1.1x10-6
B.1.1x10-7
C.1.1x10-8
D.1.1x10-9
最新試題
相同條件下，下列4種水溶液中，凝固點(diǎn)最低的是（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個(gè)事實(shí)的概念是（）
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時(shí)，其解離度增大一倍。
對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會（）。
正誤差表示測定結(jié)果（）
欲使NH3?H2O解離度減小，且溶液的pH升高，應(yīng)在NH3?H2O溶液中加入（）
反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應(yīng)方向移動，由此可知，下列各式中正確的是（）
CuO的顏色是（）
對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）
HA起始濃度為c，達(dá)解離平衡HA?H++A-時(shí)的解離度為α，則HA的Ka為（）