A.在20℃以上X能以液體存在
B.在20℃以下X能以固體存在
C.在25℃，標準大氣壓下液體X是穩(wěn)定的
D.在25℃時，液體X和固體X具有相同的蒸氣壓
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A.某一溫度，超過此溫度，液相就不能存在
B.通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度
C.液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度
D.固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力
A.f=2
B.f=1
C.f=0
D.f=3
A.3種
B.2種
C.1種
D.不可能有共存的含水鹽
A.0
B.1
C.2
D.3
A.f*=1
B.f*=2
C.f*=0
D.f*=3
最新試題
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
關(guān)于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
設(shè)有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。