A.體系發(fā)生單位反應(yīng)
B.反應(yīng)達到平衡
C.反應(yīng)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
D.無窮大體系中所發(fā)生的單位反應(yīng)
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A.1
B.1/2
C.1/4
D.1/8
H2O-KNO3-NaNO3的相圖如下，則BEC相區(qū)內(nèi)是：（）
A.純NaNO3和其飽和溶液
B.純KNO3和其飽和溶液
C.含有NaNO3和KNO3的不飽和溶液和溶液的單相區(qū)
D.KNO3，NaNO3和組成為E的飽和溶液三相共存
如圖所示，當(dāng)物系點在通過A點的一條直線上變動時，則此物系的特點是：（）
A.B和C的百分含量之比不變
B.A的百分含量不變
C.B的百分含量不變
D.C的百分含量不變
A.f=0
B.f=1
C.f=3
D.f=2
A.0.31
B.0.40
C.0.50
D.0.60
最新試題
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。