A.20.2h
B.5.4h
C.2.7h
D.1.5h
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A.僅限于氫超電勢(shì)
B.僅限于j ≈ 0，電極電勢(shì)稍有偏差的情況
C.僅限于陰極超電勢(shì)，可以是析出氫，也可以是其他
D.可以是陰極超電勢(shì)，也可以是陽(yáng)極超電勢(shì)
A.│j│>> j0
B.│j│<< j0
C.│j│= j0≠0
D.│j│= j0= 0
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
A.負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大，容易出現(xiàn)極化
B.正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率大，容易出現(xiàn)極化
C.負(fù)極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小，容易出現(xiàn)極化
D.正極反應(yīng)的恢復(fù)平衡的速率小，容易出現(xiàn)極化
A.0.1696kg
B.0.0848kg
C.0.3392kg
D.0.3564kg
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？