A.p（A）- p（B）
B.p - 2p（A）
C.p - p（B）
D.2（p - p（A））- p（B）
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A.表面噴漆
B.電鍍
C.Fe表面上鑲嵌Zn塊
D.加緩蝕劑
A.φθ（Na+/Na）< φθ（H+/H2）
B.η（Na）< η（H2）
C.φ（Na+/Na）< φ（H+/H2）
D.H2在汞上析出有很大的超電勢，以至于φ（Na+/Na）>φ（H+/H2）
A.標準還原電勢最大者
B.標準還原電勢最小者
C.考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最大者
D.考慮極化后，實際上的不可逆還原電勢最小者
A.20.2h
B.5.4h
C.2.7h
D.1.5h
A.僅限于氫超電勢
B.僅限于j ≈ 0，電極電勢稍有偏差的情況
C.僅限于陰極超電勢，可以是析出氫，也可以是其他
D.可以是陰極超電勢，也可以是陽極超電勢
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？