其中k1=0.1min-1，k2=0.2min-1，假定反應開始時只有A，且濃度為1mol·dm-3，則B濃度達最大的時間為：（）。A.0.3min
B.5.0min
C.6.93min
D.∞
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兩個一級平行反應
下列哪個結論是不正確的：（）
A.k（總）=k1+ k2
B.k1/k2= [B]/[C]
C.E（總）= E1+ E2
D.t（1/2）= 0.693/（k1+ k2）
A.升高反應溫度
B.降低反應溫度
C.反應溫度不變
D.不能用改變溫度的方法
A.2倍
B.5倍
C.10倍
D.20倍
A.1/8g
B.1/4g
C.1/3g
D.1/2g
如果臭氧（O3）分解反應2O3→ 3O2的反應機理是：
O3→ O+ O2 （1）
O + O3→ 2O2 （2）
請你指出這個反應對O3而言可能是：（）
A.0級反應
B.1級反應
C.2級反應
D.1.5級反應
最新試題
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。