下列雙分子反應(yīng)中：
（1）Br + Br → Br2
（2）CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O
（3）CH4+ Br2 → CH3Br + HBr
碰撞理論中方位因子P的相對(duì)大小是∶ （）
A. P（1） > P（2） > P（3）
B. P（1） > P（3） > P（2）
C. P（1） < P（2） < P（3）
D. P（1） < P（3） < P（2）
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A.催化劑改變了反應(yīng)歷程
B.催化劑降低了反應(yīng)的活化能
C.催化劑改變了反應(yīng)的平衡，以致使轉(zhuǎn)化率大大地提高了
D.催化劑能同時(shí)加快正向和逆向反應(yīng)速率
A.31倍
B.61倍
C.92倍
D.4.5倍
A.k＇=k，Ea=Ea＇
B.k＇≠k，Ea≠Ea＇
C.k＇=k，Ea＞Ea＇
D.k＜k，Ea＇＜Ea
A.對(duì)初級(jí)，次級(jí)過程均適用
B.對(duì)任何光源均適用
C.對(duì)激光光源及長壽命激發(fā)態(tài)不適用
D.對(duì)大、小分子都適用
A.不變
B.降低
C.達(dá)到爆炸極限
D.增大
最新試題
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
夏季有時(shí)久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來看其原因是（）。