A.是熱力學穩(wěn)定體系
B.是熱力學不穩(wěn)定體系
C.是動力學穩(wěn)定體系
D.是動力學不穩(wěn)定體系
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A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.不能確定
A.KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4
B.CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl
C.CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4
D.K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl
A.Al（NO3）3＞ MgSO4＞ K3Fe（CN）6
B.K3Fe（CN）6＞ MgSO4＞ Al（NO3）3
C.MgSO4＞ Al（NO3）3＞ K3Fe（CN）6
D.MgSO4＞ K3Fe（CN）6＞ Al（NO3）3
在pH ＜ 7的Al（OH）3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：
（1）KNO3
（2）NaCl
（3）Na2SO4
（4）K3Fe（CN）6
在相同溫度、相同時間內(nèi)，聚沉能力大小為：（）
A.（1）＞（4）＞（2）＞（3）
B.（1）＜（4）＜（2）＜（3）
C.（4）＞（3）＞（2）＞（1）
D.（4）＜（3）＜（2）＜（1）
A.AlCl3＜ZnSO4＜KCl
B.KCl＜ZnSO4＜AlCl3
C.ZnSO4＜KCl＜AlCl3
D.KCl＜AlCl3＜ZnSO4
最新試題
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。