A.SO3的生成焓
B.S（斜方，晶）的燃燒焓
C.既是SO3的生成焓，也是S（斜方，晶）的燃燒焓
D.既不是SO3的生成焓，也不是S（斜方，晶）的燃燒焓
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A.1mol
B.3mol
C.2mol
D.1/2mol
A.只適用于無相變，無化學變化的等壓變溫過程
B.只適用于無相變，無化學變化的等容變溫過程
C.適用于無相變，無化學變化的任意過程
D.以上答案均不正確
A.Cp，m與Cv，m不相等，因等壓過程比等容過程系統(tǒng)多作體積功
B.Cp，m–Cv，m=R既適用于理想氣體體系，也適用于實際氣體體系
C.Cv，m=3/2R適用于單原子理想氣體混合物
D.在可逆相變中Cp，m和Cv，m都為無限大
A.恒壓過程ΔH=ΔU+pΔV
B.恒壓過程ΔH=0
C.恒壓過程ΔH=ΔU+VΔp
D.恒容過程ΔH=0
A.153K
B.203K
C.273K
D.166K
最新試題
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現象？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。