A.酸度太高
B.酸度太低
C.酸度低且滴定速度太慢
D.酸度低且滴定速度太快
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A.增加KI的量
B.溶液在暗處放置5分鐘
C.使反應(yīng)在較濃的溶液中進行
D.加熱
A.強酸性溶液中Na2S2O3會分解，而且I-也易被空氣中氧所氧化
B.強堿性溶液中I2易揮發(fā)
C.強堿性溶液中會吸收CO2引起Na2S2O3分解
D.強堿性溶液中I2與Na2S2O3會發(fā)生副反應(yīng)
A.0.68V
B.0.86V
C.1.44V
D.1.06V
A.0.68V
B.0.86V
C.1.44V
D.1.06V
A.若氧化型生成的配合物更穩(wěn)定，E升高
B.若還原型生成的配合物更穩(wěn)定，E升高
C.若氧化型生成的配合物更穩(wěn)定，E降低
D.若還原型生成的配合物更穩(wěn)定，E降低
最新試題
用基準物CaCO3標定EDTA時的滴定反應(yīng)為（），滴定時用（）緩沖溶液控制其酸度，選擇（）為指示劑。
EDTA是（）的簡稱，它與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為（）。
指出在不同酸度下作絡(luò)合滴定時應(yīng)選擇的緩沖溶液（1）pH=1 時EDTA 滴定Bi3+（）（2）pH=5 時EDTA 滴定Pb2+（）（3）pH=10 時EDTA 滴定Mg2+（）（4）pH=13 時EDTA 滴定Ca2+（）
用0.1mol.L-1HCl滴定同濃度NaOH的pH突躍范圍是9.7~4.3，若HCl和NaOH濃度均增大10倍，則pH突躍范圍是（）。
容量分析法中滴定方式有（）、（）、（）、（）。
桑德爾靈敏度以符號（）表示，等于（）；桑德爾靈敏度與溶液濃度（）關(guān)，與波長（）關(guān)。
I2與Na2S2O3的反應(yīng)式為（）。
定量分析過程包括（）、（）、（）、（）、（）、（）。
（Ⅰ）試液中含有SO42-，（Ⅱ）試液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法測定其含量，已知兩種試液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-雜質(zhì)。則（Ⅰ）試液中擴散層優(yōu)先吸附的離子是（）；（Ⅱ）試液擴散層優(yōu)先吸附的離子是（）。
濃度為0.020mol·L-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（）