473K時，測量O₂在某催化劑上吸附作用，當平衡壓強分別為p^ө、10p^ө時，每克催 化劑吸附O₂分別為2.5cm³與4.2cm³（巳換算成標準狀態(tài)），設(shè)吸附服從于Langmuir公式，計算當O₂的吸附量為飽和吸附量一半時，平衡壓強是多少？

丁二烯的氣相二聚反應(yīng)活化能為100kJ·mol^-1．其速率常數(shù)k可表示為：
（1）用過渡態(tài)理論計算反應(yīng)在600 K時的指前因子，并與實驗值作比較，已知
（2）用碰撞理論計算600 K時的A值，假定有效碰撞直徑d=5×10^-10 m：
（3）把所得結(jié)果和實驗結(jié)果對比，可得什么結(jié)論？

經(jīng)研究，反應(yīng)的反應(yīng)機理為：

（1） 推導出正向總反應(yīng)的速率方程； 
（2） 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol^－1，總的表觀活化能 Ea = 50.2 kJ·mol^－1。求第二步的活化能E₂； 
（3） 對于第二步的逆向反應(yīng)，25℃，如果k_-2 = 0.01dm³·mol^－1·s^－1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應(yīng)的數(shù)值按10¹³dm³·mol^－1·s^－1計算，活化熵·K^-1計算其活化焓

298K，pH = 5時，蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)有一個常數(shù)的半衰期為500分鐘（即半衰期與糖的起始濃度無關(guān)），在同一溫度下，當pH = 4時，常數(shù)半衰期為50分鐘，試問蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)：A（蔗糖） + H⁺ －→P的速率方程中，a、b值為多少？