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問答題

【簡答題】
25 ℃時水的電導率為5.5×10^-6S·m^-1，密度為997.0kg·m^-2。H2O中存在下列平衡：H2OH⁺+OH^-，計算此時H₂O的摩爾電導率、解離度和H⁺的濃度。

答案：

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【簡答題】25℃將電導率為0.14S·m-1的KCl溶液裝入一電導池中，測得其電阻為525W。在同一電導池中裝入0.1mol·dm^-3的NH₃·H₂O溶液，測得電阻為2030W。利用表7.3.2中的數(shù)據(jù)計算NH₃·H₂O的解離度a及解離常熟K。

答案：

【簡答題】已知25℃時0.02mol·dm^-3KCl溶液的電導率為0.2768S·m^-1。一電導池中充以此溶液，在25℃時測得其電阻為453W。在同一電導池中裝入同樣體積的質量濃度為0.555mol·dm^-3的CaCl₂溶液，測得電阻為1050W。計算（1）電導池系數(shù)；（2）CaCl₂溶液的電導率；（3）CaCl₂溶液的摩爾電導率。

答案：

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