乙醛（A）蒸氣的熱分解反應為CH3CHO（g）→ CH4（g）+CO（g） 518℃下在一定容積中的壓力變化有如下兩組數(shù)據(jù)：
（1）求反應級數(shù)n，速率常數(shù)；
（2）若活化能為190kJ·mol，問在什么溫度下其速率常數(shù)為518 ℃下的2倍：
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最新試題
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
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