在堿性溶液中用HCHO和還原HAuCl₄以制備金溶膠，反應可表示為：
HAuCl₄+5NaOH→NaAuO₂+4NaCl+3H₂O
2NaAuO₂+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H₂O
此處NaAuO₂是穩(wěn)定劑。
（1）試寫出膠團結(jié)構(gòu)式，并標出膠核、膠粒；
（2）物質(zhì)的量的濃度相同的FeCl₃、K₃[Fe（CN）₆]和Mg₂SO₄溶液，其中沉能力最大的是那種溶液？

通過電泳實驗測定BaSO₄溶膠的電勢。實驗中。兩極之間電勢差為150V，距離為30cm，通電30min溶膠移動25.5mm，求該溶膠的電勢。已知分散介質(zhì)的相對介電常數(shù)εr=81.1，黏度η=1.03×10^-3Pa·s，相對介電常數(shù)εr、介電常數(shù)ε及真空介電常數(shù)ε0間有如下關(guān)系：
 

某溶膠中粒子平均直徑為4.2×10^-9m，設25℃時其黏度η=1.0×10^-3Pa·s。計算。
（1）25℃時，膠粒因布朗運動在1秒鐘內(nèi)沿x軸方向的平均位移；
（2）膠粒的擴散系數(shù)。