反應(yīng)CO2（g）+2NH3（g）=（NH3）2CO（s）+H2O（l），已知：
在298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？
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A.減少NH3含量，有利于反應(yīng)向合成NH3的方向移動(dòng)
B.降低累積惰性氣含量，有利于合成NH3
C.排除過(guò)量的N2，以提高N2：H2的比例
D.減少反應(yīng)放熱的熱量積累，以降低溫度
已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）為放熱反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡后，欲使平衡向右移動(dòng)以獲得更多NO2，應(yīng)采取的措施是（）
A.降溫和減壓
B.降溫和增壓
C.升溫和減壓
D.升溫和增壓
反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可視為理想氣體間反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)平衡后，若維持體系溫度與壓力不變，而于體系中加入惰性氣體，則（）
A.Kp不變，平衡時(shí)的N2和H2的量將增強(qiáng)，而NH3的量減少
B.Kp不變，且N2、H2、NH3的量均不變
C.Kp不變，平衡時(shí)的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
D.Kp增加，平衡時(shí)N2和H2的量將減少，NH3的量增加
最新試題
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。