A.空氣中分散有r=10-5cm的水珠體系
B.水中分散有r=10-6cm的油滴體系
C.水中分散有r=10-5cm的微晶體系
D.水中分散有r=10-8cm的氣泡體系
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A.2.91×10-5J
B.2.91×10-1J
C.-2.91×10-5J
D.-2.91×10-1J
某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相部分組成相同，見圖。它們三者表面自由能大小為（）。
A.Ga=Gc〈Gb
B.Ga=Gb〉Gc
C.Ga〈Gb〈Gc
D.Ga=Gb=Gc
水的相圖中s、l、g分別表示固、液、氣三態(tài)，a、b、c、d是四種不同的狀態(tài)，則在這四種狀態(tài)中沒有界面張力、只有一種界面張力、有兩種以上界面張力的狀態(tài)依次是（）。
A.d、a、b
B.d、a、c
C.a、c、b
D.b、d、c
A.物理意義相同，數(shù)值相同
B.量綱和單位完全相同
C.物理意義相同，單位不同
D.前者是標量，后者是矢量
A.水
B.乙醇
C.水銀
D.乙醚
最新試題
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
通過測定患者某組織的蛋白質電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。