有一平行反應(yīng)（1）
，（2）
，已知反應(yīng)（1）的活化能Ea，1大于反應(yīng)（2）的活化能Ea，2，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例（）。
A.提高反應(yīng)溫度
B.延長反應(yīng)時間
C.加入適當(dāng)催化劑
D.降低反應(yīng)溫度
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A.100RT2
B.10RT2
C.RT2
D.0.01RT2
A.活化能明顯降低
B.平衡常數(shù)一定變大
C.正、逆反應(yīng)的速率系數(shù)成正比
D.反應(yīng)到達(dá)平衡的時間變短
A.Ea≥50kJ·mol-1
B.Ea<50kJ·mol-1
C.Ea=-50kJ·mol-1
D.無法確定
對于反應(yīng)
，如果使起始濃度減小一半，其半衰期便縮短一半，則反應(yīng)級數(shù)為（）。
A.1級
B.2級
C.零級
D.1.5級反應(yīng)
A.4g
B.2g
C.1g
D.0.5g
最新試題
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結(jié)果進行說明。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。