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問答題已知1.00mL的KMnO₄溶液相當于0.1117g Fe（在酸性介質中處理為Fe²⁺，然后與MnO₄^-反應），而1.00mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液在酸性介質中恰好與0.20mL上述KMnO₄溶液完全反應。問需多少毫升0.2000mol/L NaOH溶液才能與上述1.00mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液完全中和？[Mr（Fe）=55.85]

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1.問答題根據下列數據，試求某吐酒石（KHC₄H₄O₆）試樣純度：稱取試樣2.527g，加入25.87mL NaOH溶液，用H₂SO₄溶液返滴定，消耗了1.27mL；已知10.00mL H₂SO₄相當于11.20mL NaOH；10.00mL H₂SO₄相當于0.2940g CaCO₃。已知Mr（CaCO₃）=100.1，Mr（KHC₄H₄O₆）=188.2，H₂C₄H₄O₆的pKa1=3.04，pKa2=4.37。

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2.問答題某學生標定一NaOH溶液，測得其濃度為0.1026mol/L。但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了CO₂。為測定CO₂的吸收量，取該堿液50.00mL，用0.1143mol/LHCl溶液滴定至酚酞終點，計耗去HCl溶液44.62mL。計算：用該堿液去測定弱酸濃度，若濃度仍以0.1026mol/L計算，則因CO₂的影響引起的最大相對誤差是多少？[Mr（CO₂）=44.00]

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3.問答題某學生標定一NaOH溶液，測得其濃度為0.1026mol/L。但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了CO₂。為測定CO₂的吸收量，取該堿液50.00mL，用0.1143mol/LHCl溶液滴定至酚酞終點，計耗去HCl溶液44.62mL。計算：每升該堿液吸收了CO₂多少克?

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4.問答題將一個僅含CaO和CaCO₃的混合物（在1200℃）灼燒并在干燥器中冷卻，質量損失5.00%，計算試樣中CaCO₃的質量分數。[Mr（CaCO₃）=100.1，Mr（CaO）=56.08]

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5.問答題為標定0.02mol/L EDTA 20mL，應稱取金屬鋅多少克？為保證相對誤差低于0.1%，應如何做？[Ar（Zn）=65.38]

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