1mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、p0，分別經(jīng)歷下列可逆變化：
（1）定溫下壓力加倍；
（2）定壓下體積加倍；
（3）定容下壓力加倍；
（4）絕熱可逆膨脹至壓力減少1半。計(jì)算上述各過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔF。
（已知273K、p0下該氣體的摩爾熵為100J·K-1·mol-1）
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對于下列平衡系統(tǒng)：
①高溫下水被分解；
②同高溫下水被分解，同時(shí)通入一些H2（g）和O2（g）；
③H2和O2同時(shí)溶于水中，
其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全正確的是（）。
A.①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3
B.①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1
C.①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2
D.①K=1，f=2②K=2，f=3③K=3，f=3
A.f=1
B.f=2
C.f=3
D.f=4
A.1
B.2
C.3
D.0
。
最新試題
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
某反應(yīng)為一級反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。