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問答題在含有大量局外電解質(zhì)的0.1mol/L NiSO₄溶液中，用旋轉(zhuǎn)圓盤電極作陰極進(jìn)行電解。已知Ni²⁺離子的擴(kuò)散系數(shù)為1×10^-5cm²/s，溶液的動(dòng)力粘度系數(shù)為1.09×10^-2cm²/s，試求：上述極限電流密度比靜止電解時(shí)增大了多少倍？設(shè)靜止溶液中的擴(kuò)散層厚度為5×10^-3cm。

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1.問答題在含有大量局外電解質(zhì)的0.1mol/L NiSO₄溶液中，用旋轉(zhuǎn)圓盤電極作陰極進(jìn)行電解。已知Ni²⁺離子的擴(kuò)散系數(shù)為1×10^-5cm²/s，溶液的動(dòng)力粘度系數(shù)為1.09×10^-2cm²/s，試求：轉(zhuǎn)速為10r/s時(shí)的陰極極限擴(kuò)散電流密度是多少？

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2.問答題已知25℃時(shí)，在靜止溶液中陰極反應(yīng)Cu²⁺+2e→Cu受擴(kuò)散步驟控制。Cu²⁺離子在該溶液中的擴(kuò)散系數(shù)為1×10^-5cm²/s，擴(kuò)散層有效厚度為1.1×10^-2cm，Cu²⁺離子的濃度為0.5mol/L。試求陰極電流密度為0.044A/cm²時(shí)的濃差極化值。

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3.問答題在無添加劑的鋅酸鹽溶液中鍍鋅，其陰極反應(yīng)為Zn（OH）₄^2-+2e→Zn+4OH^-，并受擴(kuò)散步驟控制。18℃時(shí)測(cè)得某電流密度下的電位為0.056V。若忽略陰極上析出氫氣的反應(yīng)，并已知Zn（OH）₄^2-離子的擴(kuò)散系數(shù)為0.5×10^-5cm²/s，濃度為2mol/L，在電極表面液層（x=0處）的濃度梯度為8×10^-2mol/cm⁴，試求：Zn（OH）₄^2-離子在電極表面液層中的濃度

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4.問答題在無添加劑的鋅酸鹽溶液中鍍鋅，其陰極反應(yīng)為Zn（OH）₄^2-+2e→Zn+4OH^-，并受擴(kuò)散步驟控制。18℃時(shí)測(cè)得某電流密度下的電位為0.056V。若忽略陰極上析出氫氣的反應(yīng)，并已知Zn（OH）₄^2-離子的擴(kuò)散系數(shù)為0.5×10^-5cm²/s，濃度為2mol/L，在電極表面液層（x=0處）的濃度梯度為8×10^-2mol/cm⁴，試求：陰極過電位為0.056V時(shí)的陰極電流密度

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5.問答題25℃時(shí)，擴(kuò)散控制的某電極反應(yīng)速度為3×10^-2mol/（m²s）。若通過強(qiáng)烈攪拌提高擴(kuò)散速度1000倍，就可以使擴(kuò)散步驟成為非控制步驟。為此，擴(kuò)散活化能應(yīng)改變多少？

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