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問答題有一含Na₂CO₃與NaOH的混合物。現(xiàn)稱取試樣0.5895g，溶于水中，用0.3000mol·L^-1HCl滴定至酚酞變色時，用去HCl24.08mL；加甲基橙后繼續(xù)用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL。試計算試樣中Na₂CO₃與NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

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1.問答題現(xiàn)有一含磷樣品。稱取試樣1.000g，經(jīng)處理后，以鉬酸銨沉淀磷為磷鉬酸銨，用水洗去過量的鉬酸銨后，用0.1000mol·L^-1NaOH50.00mL溶解沉淀。過量的NaOH用0.2000mol·L^-1HNO₃滴定，以酚酞作指示劑，用去HNO₃10.27mL，計算試樣中的磷和五氧化二磷的質(zhì)量分數(shù)。

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2.問答題用克氏定氮法測定試樣含氮量時，用過量的100mL0.3mol·L^-1HCl吸收氨，然后用0.2mol·L^-1NaOH標準溶液返滴。若吸收液中氨的總濃度為0.2mol·L^-1，計算化學(xué)計量點的pH和返滴到pH4.0及7.0時的終點誤差。

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3.問答題分別計算0.1000mol·L^-1NaOH滴定0.1000mol·L^-1H₃PO₄至pH=5.0和pH=10.0時的終點誤差。

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4.問答題用0.5000mol·L^-1HCl溶液滴定0.5000mol·L^-1一元弱堿B（pK_b=6.00），計算化學(xué)計量點的pH；若所用溶液的濃度都是0.0200mol·L^-1，結(jié)果又如何？

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5.問答題用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1NaOH。若NaOH溶液中同時含有0.2000mol·L^-1NaAc，計算化學(xué)計量點以及化學(xué)計量點前后0.1%時的pH；若滴定到pH7.0，終點誤差有多大？

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