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問答題在某一溶液中NiCl₂的濃度為0.2mol·dm^-3，NaCl的濃度為0.1mol·dm^-3，已φ^θ_Ni²⁺∣Ni=-0.25V，φ^θ_Ni²⁺∣Na=-2.714V，φ^θ（Cl₂|Cl^－）=1.360V，φ^θ（O₂|H⁺，H₂O）=1.229V，在鎳上η（H₂）=-0.42V，η（O₂）=0.1V，η（Cl₂）=0，若在298.2K、p^θ時以鎳為電極，電解此溶液，通過計算說明兩極首先發(fā)生什么反應？（活度系數(shù)均為1）

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1.問答題25℃時，用鉑電極電解1mol•kg^-1H₂SO₄水溶液，當電流密度為50A•m^-2時，η（H₂）=η（O₂）=0.487V，求此H₂SO₄水溶液的分解電壓。

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2.問答題在Zn²⁺和Cd²⁺濃度各為1mol•kg^-1，pH=3的溶液中進行電解，問哪種離子先析出？當?shù)诙N離子析出時，溶液中第一種離子的濃度為若干？在氫析出前，第二種離子的濃度為若干？假定氫在第二種金屬上的超電勢為0.72V，離子活度系數(shù)均為1。

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3.問答題某溶液在298K下，經(jīng)分析知a（H⁺）=1，a（Zn²⁺）=1，如以鋅做陰極進行電解，要使Zn²⁺全部析出（只允許Zn²⁺在溶液中的濃度約為10^-7mol•kg^-1），需控制溶液的pH值為若干？已知H⁺在Zn電極上的η（H⁺）=0.7V，Zn²⁺在鋅電極上的η（Zn²⁺）=0。

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4.問答題 298K，101325Pa時，以Pt為陰極，石墨為陽極，電解含有FeCl₂（0.01mol•kg^-1）和CuCl₂（0.02mol•kg^-1）的水溶液，若電解過程中不斷攪拌，并設超電勢均可忽略不計，活度系數(shù)為1。

第二種金屬離子析出時，第一種金屬離子在溶液中的濃度為若干？

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5.問答題 298K，101325Pa時，以Pt為陰極，石墨為陽極，電解含有FeCl₂（0.01mol•kg^-1）和CuCl₂（0.02mol•kg^-1）的水溶液，若電解過程中不斷攪拌，并設超電勢均可忽略不計，活度系數(shù)為1。

第二種金屬析出時，至少需加多少電壓？

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