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問答題 今有含PbO和PbO₂的混合物，用高錳酸鉀法測定其含量。稱取該試樣0.7340g，加入20.00mL 0.2500mol/L草酸溶液，將PbO₂還原為Pb²⁺，然后用氨水中和溶液，使全部Pb²⁺形成PbC₂O₄沉淀。過濾后將濾液酸化，用KMnO₄標準溶液滴定，用去0.04000mol/L KMnO₄溶液10.20mL。沉淀溶解于酸中，再用同一濃度的KMnO₄溶液滴定，用去30.25mL。計算試樣中PbO和PbO₂的質(zhì)量分數(shù)。
[Mr（PbO₂）=239.2，Mr（PbO）=223.2]

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1.問答題 稱取含KBr和KI的混合試樣1.000g，溶解并定容至200mL后，作如下測定：
（1）移取50.00mL試液，在近中性條件下，以溴水充分處理，此時I^-轉(zhuǎn)變?yōu)镮O₃^-。將溴驅(qū)盡，加入過量KI溶液，酸化，生成的I₂采用淀粉指示劑，以0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點時，消耗30.00mL。
（2）另取50.00mL試液，用H₂SO₄酸化，加入足量K₂Cr₂O₇溶液處理，將生成的I₂和Br₂蒸餾并收集在含有過量KI的弱酸性溶液中，待反應(yīng)完全后，以0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至終點時，消耗15.00mL。
計算混合試樣中KI和KBr的質(zhì)量分數(shù)。[Mr（KI）=166.0，Mr（KBr）=119.0]

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2.問答題僅含有惰性雜質(zhì)的鉛丹（Pb₃O₄）試樣為3.500g，定量加入的Fe²⁺標準溶液和足量的稀H₂SO₄以溶解試樣，滴定過量的Fe²⁺需3.05mL 0.04000mol/L KMnO₄標準溶液。同量的Fe²⁺標準溶液，在酸性介質(zhì)中用0.04000mol/L KMnO₄的標準溶液滴定時，需要用去48.05mL。試計算鉛丹中Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)。[Mr（Pb₃O₄）=685.6]

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3.問答題某試樣中只含F(xiàn)e和₂O₃，稱取0.2250g試樣，溶解后將鐵預(yù)先還原成二價，用0.01982mol/L KMnO₄標準溶液滴定，耗去37.50mL。計算Fe和₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。[Ar（Fe）=55.85，Mr（₂O₃）=159.7]

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4.問答題 稱取1.250g不銹鋼溶于鹽酸后定容至250mL容量瓶中
（1）移取50.00mL流經(jīng)銀還原器，用0.01600mol/L K₂Cr₂O₇滴定，消耗了29.60mL。
（2）另移取50.00mL試液流經(jīng)鋅汞還原器，并直接用50mL0.10mol/L Fe³⁺吸收，用K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，消耗了37.40mL，計算鐵與鉻的質(zhì)量分數(shù)。

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5.問答題移取含Ti（Ⅳ）試液25.00mL，通過鋅還原柱后用Fe₂（SO₄）₃液吸收，加入硫磷混酸后，即以0.02000mol/L K₂Cr₂O₇滴定，耗去20.30mL。計算鈦的質(zhì)量濃度（mg/mL）。K₂Cr₂O₇直接滴定的是什么？為何要用Fe³⁺吸收。[Ar（Ti）=47.88]

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