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問答題 根據(jù)有效數(shù)字計算的原理，寫出下式的計算過程及結果。
0.0905+23.47+300.923+0.2

1.問答題分析硅酸鹽巖石中SiO₂含量時，若經粉碎后的分析礦樣的直徑為0.1mm，已知縮分公式中K=0.2，α=2，送至分析室分析的試樣量至少應為多少千克？

2.問答題滴定時消耗1mlK₂Cr₂O₇標準溶液[其物質的量濃度C（1/6K₂Cr₂O₇）=0.03581mol/L]相當于全鐵的質量百分含量是多少？（稱樣0.2000克）

3.問答題從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液的質量百分比濃度。

4.問答題稱取某鐵礦樣0.2000克，用重鉻酸鉀法測定全鐵含量，消耗C（1/6K₂Cr₂O₇）=0.05000mol/L標準溶液42.35ml，求該礦石中的全鐵量。（Fe=55.85）

5.問答題測定鋁合金中鋁的含量，稱取樣品0.25000g，溶解后加入濃度為C（EDTA）=0.05000mol/LEDTA標準溶液25.00mL，選擇適當條件用濃度C（Zn）=0.0200mol/L鋅標準溶液反滴，消柱V（Zn）=21.50mL，求鋁的百分含量？Ar（Al）=26.98。