如在恒容容器中，有一氣體化合物發(fā)生分解反應(yīng)，它分解一半所需的時間與起始壓力成正比，在不同起始壓力和不同溫度下，測得反應(yīng)物分解一半所需時間如下：

（1）判斷該反應(yīng)分解的級數(shù)；
（2）求該反應(yīng)的活化能。

已知某反應(yīng)在100℃和200℃時的速率常數(shù)分別為0.01和0.20s^-1。計算：
（1）反應(yīng)活化能；
（2）若使速率常數(shù)比100℃時增加5倍，則溫度應(yīng)為多少？

實驗測得有個反應(yīng)在10℃和50℃時的速率常數(shù)分別是3.64×10^-4min^-1和4.87×10^-3min^-1，計算：
（1）該反應(yīng)的活化能E_a；
（2）當反應(yīng)物濃度為0.5mol·dm^-3，溫度是70℃時的反應(yīng)速率。

醋酸酐分解反應(yīng)的活化能為144.348kJ·mol^-1，在284℃時反應(yīng)半衰期為21秒，且與反應(yīng)物起始濃度無關(guān)。計算：
（1）300℃時的速率常數(shù)；
（2）若控制反應(yīng)在10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率達到90%，反應(yīng)溫度應(yīng)為若干？

已知某一級反應(yīng)在810K時的速率常數(shù)是791K時的2倍。求：
（1）反應(yīng)的活化能；
（2）在兩個溫度下達到相同轉(zhuǎn)化率時所需時間之比。