已知溫度T時，各反應的反應熱ΔH如下：
則反應C2H2（g）+H2O（l）→CH3CHO（l）的反應熱ΔrH0（kJ˙mol-1）為（）
A.-526.3
B.-132.8
C.132.8
D.526.3
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鍵焓來估算反應熱時，反應C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g）的熱效應ΔH是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
已知25℃時，反應
的等壓熱效應ΔH為－92.3kJ，則該反應的等容熱效應ΔU為（）
A.無法知道
B.一定大于ΔH
C.一定小于ΔH
D.等于ΔH
A.ΔH是CO2（g）的生成熱
B.ΔH是C（s）的燃燒熱
C.ΔH與反應的ΔU的數(shù)值不相等
D.ΔH與反應的ΔU的數(shù)值相等
A.ΔH為H2O（l）的生成熱
B.ΔH為H2（g）的燃燒熱
C.ΔH與反應的ΔU的數(shù)值不相等
D.ΔH與ΔH0的數(shù)值相等
A.874.1
B.-874.1
C.-194.8
D.194.8
最新試題
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。