A.低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程
B.任何溫度下均為非自發(fā)過程
C.高溫下自發(fā)過程，底溫下非自發(fā)過程
D.任何溫度下均為自發(fā)過程
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A.△rGm越負(fù)，反應(yīng)速率越快
B.△rHm越負(fù)，反應(yīng)速率越快
C.活化能越大，反應(yīng)速率越快
D.活化能越小，反應(yīng)速率越快
密閉容器中，A﹑B﹑C三種氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是A+B
C，在相同溫度如果體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來的（）。
A.3倍
B.9倍
C.2倍
D.不變
A.3，2，+1，+1/2
B.2，1，+1，-1/2
C.3，1，0，-1/2
D.3，1，-1，+1/2
A.6s26p2
B.5s25p2
C.6s2
D.5s25p65d106s2
A.＞10-5mol·L-1
B.＜10-5mol·L-1
C.=10-5mol·L-1
D.=10-4mol·L-1
最新試題
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）
CuO的顏色是（）
布朗運(yùn)動可以體現(xiàn)膠體以下性質(zhì)（）
以下哪種方法可用于痕量組分分析？（）
對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）
下列反應(yīng)中熵增加的是（）
某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài)，沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J，環(huán)境對系統(tǒng)做功50J；如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)，吸熱40J，則其W為（）J
反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應(yīng)方向移動，由此可知，下列各式中正確的是（）
下列化合物中，具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子化合物的是（）
對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3+Q ，下列敘述中正確的是（）。