A.298K、標準壓力下，水氣化成蒸汽
B.理想氣體向真空膨脹
C.電解水制取氫氣
D.N2+3H2=2NH3未達到平衡
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A.∆U
B.∆A
C.∆H
D.∆G
A.-5.76
B.331
C.5.76
D.11.52
A.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）>0
B.∆S（體）<0，∆S（環(huán)）>0
C.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）=0
D.∆S（體）<0，∆S（環(huán)）=0
A.理想氣體的簡單狀態(tài)變化
B.無體積功的封閉系統(tǒng)的簡單狀態(tài)變化過程
C.理想氣體的任意變化過程
D.封閉系統(tǒng)的任意變化過程
A.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）>0
B.∆S（體）<0，∆S（環(huán)）<0
C.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）=0
D.∆S（體）>0，∆S（環(huán)）<0
最新試題
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。