A.只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)
B.反應(yīng)級數(shù)不會小于零
C.反應(yīng)總級數(shù)一定大于任一反應(yīng)物的分級數(shù)
D.反應(yīng)級數(shù)都可通過實驗來確定
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某復(fù)合反應(yīng)的速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)之間的關(guān)系為k=k1（2k2/k3），則總反應(yīng)的表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)的活化能間的關(guān)系為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
A.對A一級，對B二級
B.對A二級，對B零級
C.對A負(fù)一級，對B一級
D.對A一級，對B負(fù)一級
在反應(yīng)
中，活化能E1>E2>E3，C是所需要的產(chǎn)物，從動力學(xué)角度考慮，為了提高產(chǎn)物C的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時，應(yīng)選擇（）。
A.較高反應(yīng)溫度
B.較低反應(yīng)溫度
C.適中反應(yīng)溫度
D.任意反應(yīng)溫度
A.零級
B.一級
C.二級
A.一級反應(yīng)
B.二級反應(yīng)
C.分?jǐn)?shù)級反應(yīng)
D.零級反應(yīng)
最新試題
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？