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問答題 計(jì)算下列反應(yīng)的條件平衡常數(shù)（在1mol/LHCl介質(zhì)中）：
2Fe³⁺+3I^-=2Fe²⁺+I₃^-
已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，（I₃^-/I^-）^-=0.545V
當(dāng)25mL 0.050mol/L Fe³⁺與25mL 0.15mol/L I^-混合后，溶液中殘留的Fe³⁺還有百分之幾？如何才能使Fe³⁺定量還原？

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1.問答題 通過理論計(jì)算說明，Co²⁺的氨性溶液（[NH₃]=1.0mol/L）敞開在空氣中，鈷以何價(jià)態(tài)存在，請計(jì)算出c（Co（III））/c（Co（Ⅱ））值。

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2.問答題計(jì)算在pH=3.0、未絡(luò)合的EDTA總濃度為0.01mol/L時(shí)，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的條件電位。[φ^Θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，K（FeY^2-）=10^14.32，K（FeY^-）=1025.1，忽略離子強(qiáng)度影響]

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3.問答題 求反應(yīng)Fe³⁺+Ti³⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺的平衡常數(shù)。當(dāng)用0.0100mol/L TiCl₃滴定0.0100mol/L Fe³⁺溶液，直到KCNS不與試液顯現(xiàn)紅色，此時(shí)[Fe³⁺]=10^-5mol/L，求溶液中[Ti⁴⁺]/[Ti³⁺]的比值。

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4.問答題寫出用碘量法測定KI所涉及三個(gè)反應(yīng)式

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5.問答題 設(shè)計(jì)Fe³⁺-Cr³⁺溶液中Cr³⁺測定方案。

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