298.15K，101325Pa時(shí)，用Pb（s）電極來(lái)電解H2SO4溶液（0.10molKg-1，γ±=0.265），若在電解過(guò)程中，把Pb作為陰極，甘汞電極（CKCl=1moldm-3）作為陽(yáng)極組成原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)E為1.0685V。試求H2（g，101325Pa）在鉛電機(jī)上的超電勢(shì)（只考慮其一級(jí)電離）。已知
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在298.15K當(dāng)某溶液為PH=3.98的緩沖溶液時(shí)，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為0.228V，當(dāng)它被換成待測(cè)PH值的溶液時(shí)，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為0.345V，試計(jì)算待測(cè)液的PH值。
的電動(dòng)勢(shì)為0.6960V，求H2SO4在溶液中的離子平均活度系數(shù)。已知
為0.6158V。
，有關(guān)物質(zhì)的規(guī)定熵?cái)?shù)據(jù)如下：
試計(jì)算Ag（NH3）2+的絡(luò)合平衡常數(shù)
。
最新試題
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。