你可能感興趣的試題

單項選擇題
在隔離體系中發(fā)生一具有一定速度的變化，則體系的熵（）
A.保持不變
B.總是減少
C.總是增大
D.可任意變化
單項選擇題
關(guān)于熵的說法正確的是（）
A.每單位溫度的改變所交換的熱為熵
B.不可逆過程的熵將增加
C.可逆過程的熵變?yōu)榱?br /> D.熵和體系的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)
單項選擇題
理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中（）
A.內(nèi)能增加
B.熵不變
C.熵增大
D.溫度不變
填空題
工作在100℃和25℃的兩個大熱源間的卡諾熱機的效率η=（），熵變ΔS=（）。
答案：20%；0
問答題
【計算題】
使25℃、100kPa的1mol氦氣（理想氣體）膨脹到10kPa。經(jīng)過
（1）等溫可逆膨脹
（2）絕熱可逆膨脹
計算各過程的W、ΔU、ΔH并進行比較。
答案：
填空題
在573K及0至60P°的范圍內(nèi)，N₂（g）的焦爾－湯姆遜系數(shù)可近似用下式表示：
（式中p的量綱是Pa）。N₂（g）自60×100kPa作節(jié)流膨脹到20×100kPa，則體系溫度的變化ΔT為（）K。
答案：-0.15
填空題
已知PbO（s）在18℃的生成熱為－219.5kJ mol^-1，在18℃至200℃之間，Pb（s）、O₂（g）及PbO（s）的平均熱容各為0.134、0.900、0.218JK^-1g^-1，則在200℃時PbO（s）的生成熱為（）kJ˙mol^-1。
答案：—218.32
單項選擇題
若規(guī)定溫度T、標準態(tài)下的穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零，則穩(wěn)定單質(zhì)的內(nèi)能規(guī)定值將是（）
A.無法知道
B.總是正值
C.總是負值
D.總是零
單項選擇題
已知溫度T時，各反應的反應熱ΔH如下：

則反應C₂H₂（g）+H₂O（l）→CH₃CHO（l）的反應熱Δ_rH⁰（kJ˙mol^-1）為（）
A.-526.3
B.-132.8
C.132.8
D.526.3
單項選擇題
鍵焓來估算反應熱時，反應C₂H₆（g）→C₂H₄（g）+H₂（g）的熱效應ΔH是（）

A.A
B.B
C.C
D.D

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在－20℃和p⁰下，1mol的過冷水結(jié)成冰，則物系、環(huán)境及總熵變應該是（）

你可能感興趣的試題

在隔離體系中發(fā)生一具有一定速度的變化，則體系的熵（）

關(guān)于熵的說法正確的是（）

理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中（）

工作在100℃和25℃的兩個大熱源間的卡諾熱機的效率η=（），熵變ΔS=（）。

【計算題】
使25℃、100kPa的1mol氦氣（理想氣體）膨脹到10kPa。經(jīng)過
（1）等溫可逆膨脹
（2）絕熱可逆膨脹
計算各過程的W、ΔU、ΔH并進行比較。

在573K及0至60P°的范圍內(nèi)，N₂（g）的焦爾－湯姆遜系數(shù)可近似用下式表示：
（式中p的量綱是Pa）。N₂（g）自60×100kPa作節(jié)流膨脹到20×100kPa，則體系溫度的變化ΔT為（）K。

已知PbO（s）在18℃的生成熱為－219.5kJ mol^-1，在18℃至200℃之間，Pb（s）、O₂（g）及PbO（s）的平均熱容各為0.134、0.900、0.218JK^-1g^-1，則在200℃時PbO（s）的生成熱為（）kJ˙mol^-1。

若規(guī)定溫度T、標準態(tài)下的穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零，則穩(wěn)定單質(zhì)的內(nèi)能規(guī)定值將是（）

已知溫度T時，各反應的反應熱ΔH如下：

則反應C₂H₂（g）+H₂O（l）→CH₃CHO（l）的反應熱Δ_rH⁰（kJ˙mol^-1）為（）

鍵焓來估算反應熱時，反應C₂H₆（g）→C₂H₄（g）+H₂（g）的熱效應ΔH是（）

在－20℃和p0下，1mol的過冷水結(jié)成冰，則物系、環(huán)境及總熵變應該是（）

你可能感興趣的試題

在隔離體系中發(fā)生一具有一定速度的變化，則體系的熵（）

關(guān)于熵的說法正確的是（）

理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中（）

工作在100℃和25℃的兩個大熱源間的卡諾熱機的效率η=（），熵變ΔS=（）。

【計算題】 使25℃、100kPa的1mol氦氣（理想氣體）膨脹到10kPa。經(jīng)過 （1）等溫可逆膨脹 （2）絕熱可逆膨脹 計算各過程的W、ΔU、ΔH并進行比較。

在573K及0至60P°的范圍內(nèi)，N2（g）的焦爾－湯姆遜系數(shù)可近似用下式表示： （式中p的量綱是Pa）。N2（g）自60×100kPa作節(jié)流膨脹到20×100kPa，則體系溫度的變化ΔT為（）K。

已知PbO（s）在18℃的生成熱為－219.5kJ mol-1，在18℃至200℃之間，Pb（s）、O2（g）及PbO（s）的平均熱容各為0.134、0.900、0.218JK-1g-1，則在200℃時PbO（s）的生成熱為（）kJ˙mol-1。

若規(guī)定溫度T、標準態(tài)下的穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零，則穩(wěn)定單質(zhì)的內(nèi)能規(guī)定值將是（）

已知溫度T時，各反應的反應熱ΔH如下： 則反應C2H2（g）+H2O（l）→CH3CHO（l）的反應熱ΔrH0（kJ˙mol-1）為（）

鍵焓來估算反應熱時，反應C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g）的熱效應ΔH是（）

在－20℃和p⁰下，1mol的過冷水結(jié)成冰，則物系、環(huán)境及總熵變應該是（）

在隔離體系中發(fā)生一具有一定速度的變化，則體系的熵（）

工作在100℃和25℃的兩個大熱源間的卡諾熱機的效率η=（），熵變ΔS=（）。

【計算題】
使25℃、100kPa的1mol氦氣（理想氣體）膨脹到10kPa。經(jīng)過
（1）等溫可逆膨脹
（2）絕熱可逆膨脹
計算各過程的W、ΔU、ΔH并進行比較。

在573K及0至60P°的范圍內(nèi)，N₂（g）的焦爾－湯姆遜系數(shù)可近似用下式表示：
（式中p的量綱是Pa）。N₂（g）自60×100kPa作節(jié)流膨脹到20×100kPa，則體系溫度的變化ΔT為（）K。

已知PbO（s）在18℃的生成熱為－219.5kJ mol^-1，在18℃至200℃之間，Pb（s）、O₂（g）及PbO（s）的平均熱容各為0.134、0.900、0.218JK^-1g^-1，則在200℃時PbO（s）的生成熱為（）kJ˙mol^-1。

若規(guī)定溫度T、標準態(tài)下的穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零，則穩(wěn)定單質(zhì)的內(nèi)能規(guī)定值將是（）

已知溫度T時，各反應的反應熱ΔH如下：

則反應C₂H₂（g）+H₂O（l）→CH₃CHO（l）的反應熱Δ_rH⁰（kJ˙mol^-1）為（）

鍵焓來估算反應熱時，反應C₂H₆（g）→C₂H₄（g）+H₂（g）的熱效應ΔH是（）